Die Lewis-Schreibweise
Mit der Lewis-Schreibweise zeichnet man, welche Elektronenpaare in einem Molekül binden und welche frei bleiben.
Das lernst du heute
- Ich kann bindende und freie Elektronenpaare unterscheiden.
- Ich kann die Strichformel einfacher Moleküle aufstellen.
- Ich erkenne Doppel- und Dreifachbindungen.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Atome teilen Elektronen
Mit der Lewis-Schreibweise zeichnet man Moleküle. Jeder Strich steht für ein Elektronenpaar. Ein Strich zwischen zwei Atomen ist ein bindendes Paar. Ein Strich nur an einem Atom ist ein freies Paar. Es gehört nur diesem Atom. Zwei Striche zwischen Atomen sind eine Doppelbindung, drei Striche eine Dreifachbindung. So gehst du vor: Zähle alle Außenelektronen. Teile die Zahl durch 2. Das ist die Zahl der Paare. Verbinde die Atome mit Strichen. Verteile die übrigen Paare als freie Paare. Am Ende sollen alle Atome außer Wasserstoff 8 Elektronen um sich haben, Wasserstoff 2. Reichen die Paare nicht, braucht das Molekül eine Doppel- oder Dreifachbindung. Die Striche der Bindungen zählen für beide Atome.
| Molekül | Außenelektronen insgesamt | Elektronenpaare | bindende Paare | freie Paare | Strichformel |
|---|---|---|---|---|---|
| H₂ | 2 | 1 | 1 | 0 | H–H |
| HCl | 8 | 4 | 1 | 3 | H–Cl |
| H₂O | 8 | 4 | 2 | 2 | H–O–H |
| NH₃ | 8 | 4 | 3 | 1 | N mit 3 Strichen zu je einem H |
| CH₄ | 8 | 4 | 4 | 0 | C mit 4 Strichen zu je einem H |
Wasser (H₂O) zeichnen
- Außenelektronen: Sauerstoff 6, zwei Wasserstoffatome je 1. Das sind 6 + 1 + 1 = 8.
- 8 : 2 = 4 Elektronenpaare.
- Sauerstoff steht in der Mitte. Je ein Strich führt zu jedem Wasserstoffatom: 2 bindende Paare.
- Die übrigen 2 Paare sind freie Paare am Sauerstoff.
- Prüfung: Sauerstoff hat 2 bindende und 2 freie Paare, das sind 8 Elektronen. Jedes Wasserstoffatom hat 2.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Ein Strich ist ein Paar.
Zwischen Atomen: bindend.
Am Atom: frei.
Ein Beispiel
Beim Wasser gehen zwei Striche vom Sauerstoff zu den Wasserstoffatomen. Am Sauerstoff bleiben zwei freie Paare.
Schritt für Schritt
Wir zeichnen Ammoniak (NH₃)
- Außenelektronen: Stickstoff 5, drei Wasserstoffatome je 1. Das sind 5 + 3 = 8.
- 8 : 2 = 4 Paare.
- Stickstoff steht in der Mitte. Drei Striche führen zu den drei Wasserstoffatomen.
- Das vierte Paar ist ein freies Paar am Stickstoff.
- Prüfung: Stickstoff hat 3 bindende und 1 freies Paar, das sind 8 Elektronen.
Mit einem Bild erklärt
| Molekül | Außenelektronen insgesamt | Elektronenpaare | bindende Paare | freie Paare | Strichformel |
|---|---|---|---|---|---|
| O₂ | 12 | 6 | 2 | 4 | O=O |
| N₂ | 10 | 5 | 3 | 2 | N≡N |
| CO₂ | 16 | 8 | 4 | 4 | O=C=O |
Zur Grundlage zurück
- Atome teilen Elektronen – Du weißt, was ein bindendes Elektronenpaar ist.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Wie viele Elektronenpaare hat das Molekül NH₃ insgesamt? Stickstoff hat 5 Außenelektronen, jedes Wasserstoffatom 1.
Zeig mir den ersten Schritt
Zähle alle Außenelektronen zusammen. Teile dann durch 2.
Lösung ansehen
Lösung: 4
5 + 3 = 8 Außenelektronen. 8 : 2 = 4 Paare.
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
Wie viele freie Paare hat das Chloratom im HCl-Molekül?
Zeig mir den ersten Schritt
HCl hat 1 + 7 = 8 Außenelektronen, also 4 Paare. Davon bindet 1.
Lösung ansehen
Lösung: 3
4 Paare, 1 davon bindet. Es bleiben 3 freie Paare am Chlor.
Tipp: Fange mit dem Zählen an. Wenn die Summe der Außenelektronen stimmt, passt meist auch die Zeichnung.
Merksatz: Ein Strich ist ein Paar, also 2 Elektronen. Zwischen Atomen bindet er, am Atom allein ist er frei.
Typischer Fehler: Viele zählen einen Strich als ein Elektron. Ein Strich bedeutet aber ein ganzes Paar. Das sind 2 Elektronen.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
Lösung ansehen
Lösung: für ein bindendes Elektronenpaar
Frage 2 Wie viele Außenelektronen haben die Atome in CH₄ zusammen? Kohlenstoff hat 4, jedes Wasserstoffatom 1.
Zeig mir den ersten Schritt
Rechne 4 + 4 · 1.
Lösung ansehen
Lösung: 8
4 + 4 = 8 Außenelektronen. Das sind 4 Paare, alle sind bindend.
Lösung ansehen
Lösung: Stimmt
Frage 4 Wie viele freie Elektronenpaare hat das Molekül CO₂ insgesamt?
Zeig mir den ersten Schritt
CO₂ hat 4 + 6 + 6 = 16 Außenelektronen, also 8 Paare. Die zwei Doppelbindungen sind 4 bindende Paare.
Lösung ansehen
Lösung: 4
8 Paare, davon 4 bindend. Es bleiben 4 freie Paare, je 2 an jedem Sauerstoffatom.
Lösung ansehen
Lösung: N≡N
Geschafft
In der Lewis-Schreibweise steht ein Strich für ein Elektronenpaar. Bindende Paare liegen zwischen Atomen, freie Paare gehören einem Atom. Die Zahl der Paare ist die Summe aller Außenelektronen geteilt durch 2. Doppel- und Dreifachbindungen haben zwei bzw. drei bindende Paare.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
Übungsheft Moleküle und Wasser: Elektronen teilen
Kurz erklärt, 46 Aufgaben in drei Stufen und alle Lösungen. Kostenlos.
Das Heft ist für alle kostenlos – auch wenn gerade kein Geld dafür da ist. Wer es einrichten kann, unterstützt DYS+ Campus mit einem selbst gewählten Betrag. Freiwillig unterstützen