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Chemie · Klasse 9

Moleküle: Elektronenpaarbindung und Wasser

Wie Atome Elektronenpaare teilen, welche Form Moleküle haben, warum Wasser ein Dipol ist und was Wasserstoffbrücken bewirken.

Bindung und Lewis-Schreibweise

  1. Atome teilen Elektronen Atome von Nichtmetallen verbinden sich, indem sie Elektronen gemeinsam nutzen. Das nennt man Elektronenpaarbindung. ca. 9 Minuten · Niveau: Basis
  2. Die Lewis-Schreibweise Mit der Lewis-Schreibweise zeichnet man, welche Elektronenpaare in einem Molekül binden und welche frei bleiben. ca. 10 Minuten · Niveau: Standard

Form und Polarität

  1. Wie Moleküle räumlich gebaut sind Elektronenpaare stoßen sich ab. Darum haben Moleküle eine bestimmte Form im Raum. ca. 10 Minuten · Niveau: Standard
  2. Polar oder unpolar? Atome ziehen Bindungselektronen unterschiedlich stark an. Dadurch sind Bindungen und ganze Moleküle polar oder unpolar. ca. 11 Minuten · Niveau: Standard

Wasser als Dipol

  1. Wasser: ein Dipol Das Wassermolekül ist gewinkelt und hat polare Bindungen. Darum ist Wasser ein Dipol. Das erklärt, warum Wasser viele Stoffe löst. ca. 10 Minuten · Niveau: Standard
  2. Wasserstoffbrücken: Warum Wasser besonders ist Wassermoleküle ziehen sich gegenseitig an. Diese Anziehung heißt Wasserstoffbrücke. Sie erklärt viele besondere Eigenschaften des Wassers. ca. 11 Minuten · Niveau: Standard
  3. Molekülmodelle vergleichen Ein Molekül lässt sich auf verschiedene Weisen darstellen. Jede Darstellung zeigt etwas anderes und hat Grenzen. ca. 10 Minuten · Niveau: Plus
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Übungsheft Moleküle und Wasser: Elektronen teilen

Kurz erklärt, 46 Aufgaben in drei Stufen und alle Lösungen. Kostenlos.

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