Kristalle, Leitfähigkeit, Lösen: Salze untersuchen

Salze bilden harte, spröde Kristalle. Sie schmelzen erst bei hohen Temperaturen, Natriumchlorid bei etwa 801 °C. Die Anziehung im Gitter ist stark. Festes Salz leitet keinen Strom, weil die Ionen fest im Gitter sitzen. Eine Salzschmelze und eine Salzlösung leiten dagegen. Dort sind die Ionen beweglich und transportieren die Ladung. Der Strom besteht aus wandernden Ionen. Zuckerlösung leitet nicht, weil Zucker keine Ionen bildet. Wie löst sich ein Salz? Wasser-Teilchen haben eine leicht negative und eine leicht positive Seite. Man sagt, sie sind Dipole. An der Kristalloberfläche lagern sich Wasser-Teilchen an die Ionen an, mit der passenden Seite. Sie lösen die Ionen aus dem Gitter und umgeben sie wie eine Hülle. Das nennt man Hydratation. Beim Lösen ändert sich meist die Temperatur. Das Aufbrechen des Gitters kostet Energie, die Hydratation setzt Energie frei. Setzt die Hydratation mehr Energie frei, als das Aufbrechen kostet, wird die Lösung warm. Kostet das Aufbrechen mehr, wird sie kalt. Kältekompressen nutzen das. Versuche dazu macht die Lehrkraft. Im Labor probierst du nie einen Stoff, auch kein Salz.