Polar oder unpolar?
Atome ziehen Bindungselektronen unterschiedlich stark an. Dadurch sind Bindungen und ganze Moleküle polar oder unpolar.
Das lernst du heute
- Ich kann mit der Elektronegativität die Polarität einer Bindung einschätzen.
- Ich kann erklären, wann ein Molekül ein Dipolmolekül ist.
- Ich kann polare und unpolare Moleküle unterscheiden.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Wie Moleküle räumlich gebaut sind
Nicht jedes Atom zieht die Bindungselektronen gleich stark an. Ein Maß dafür ist die Elektronegativität, kurz EN. Je größer der Wert, desto stärker zieht das Atom das gemeinsame Paar an. Bei zwei gleichen Atomen, zum Beispiel Cl–Cl, teilen sich beide das Paar gleich. Die Bindung ist unpolar. Bei verschiedenen Atomen rückt das Paar näher an das Atom mit der größeren EN. Die Bindung ist polar. Dieses Atom wird leicht negativ (δ−), das andere leicht positiv (δ+). Als Faustregel gilt: Ab einem Unterschied ΔEN von etwa 0,5 spricht man von einer polaren Bindung. Ob ein ganzes Molekül ein Dipol ist, hängt auch von der Form ab. Ein Dipolmolekül hat ein positives und ein negatives Ende. Gleichen sich die Wirkungen der polaren Bindungen aus, ist das Molekül unpolar. So ist es bei CO₂.
| Atom | EN (gerundet) |
|---|---|
| Wasserstoff (H) | 2,1 |
| Kohlenstoff (C) | 2,5 |
| Stickstoff (N) | 3,0 |
| Chlor (Cl) | 3,0 |
| Sauerstoff (O) | 3,5 |
| Fluor (F) | 4,0 |
Ist CO₂ ein Dipolmolekül?
- Bindung C=O: ΔEN = 3,5 − 2,5 = 1,0. Die Bindung ist polar.
- Form: CO₂ ist linear. Die beiden Sauerstoffatome liegen auf entgegengesetzten Seiten.
- Beide Bindungen ziehen gleich stark in entgegengesetzte Richtungen. Die Wirkungen heben sich auf.
- CO₂ hat polare Bindungen, ist aber kein Dipolmolekül.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
EN sagt: Wer zieht stärker?
Das Atom mit größerer EN wird leicht negativ.
Gleichen sich alle Wirkungen aus, ist das Molekül unpolar.
Ein Beispiel
Zwei Menschen ziehen an einem Seil. Ziehen sie gleich stark in entgegengesetzte Richtungen, bewegt sich nichts. So heben sich die Wirkungen im CO₂ auf.
Schritt für Schritt
Wir entscheiden: Dipol oder nicht?
- Zeichne die Lewis-Schreibweise und bestimme die Form.
- Berechne ΔEN für jede Bindung. Ab etwa 0,5 ist sie polar.
- Prüfe die Form: Liegen die Atome so, dass sich die Wirkungen ausgleichen?
- Polare Bindungen und eine unsymmetrische Form ergeben ein Dipolmolekül.
Mit einem Bild erklärt
| Bindung | ΔEN | Art |
|---|---|---|
| Cl–Cl | 0,0 | unpolar |
| C–H | 0,4 | praktisch unpolar |
| H–Cl | 0,9 | polar |
| H–N | 0,9 | polar |
| H–O | 1,4 | polar |
| C=O | 1,0 | polar |
Zur Grundlage zurück
- Wie Moleküle räumlich gebaut sind – Du kennst die Form einfacher Moleküle.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Berechne ΔEN für die Bindung H–N. EN(N) = 3,0 und EN(H) = 2,1.
Zeig mir den ersten Schritt
Ziehe die kleinere EN von der größeren ab.
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Lösung: 0,9
3,0 − 2,1 = 0,9. Die Bindung ist polar.
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
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Lösung: Cl–Cl
Tipp: Öl und Wasser mischen sich nicht. Öl besteht aus unpolaren Molekülen, Wasser aus Dipolmolekülen. Meist löst sich Gleiches in Gleichem.
Merksatz: Polare Bindung: Das Paar liegt näher an einem Atom. Dipolmolekül: polare Bindungen und eine unsymmetrische Form.
Typischer Fehler: Viele schließen von polaren Bindungen sofort auf ein Dipolmolekül. Erst die Form entscheidet: Gleichen sich die Wirkungen aus, ist das Molekül unpolar.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
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Lösung: wie stark ein Atom Bindungselektronen anzieht
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Lösung: Stimmt nicht
Frage 3 Berechne ΔEN für die Bindung H–Cl. EN(Cl) = 3,0 und EN(H) = 2,1.
Zeig mir den ersten Schritt
Größere EN minus kleinere EN.
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Lösung: 0,9
3,0 − 2,1 = 0,9.
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Lösung: HCl
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Lösung: Chlor
Geschafft
Die Elektronegativität gibt an, wie stark ein Atom Bindungselektronen anzieht. Bei einem Unterschied von etwa 0,5 oder mehr ist die Bindung polar. Ein Molekül ist ein Dipol, wenn es polare Bindungen hat und die Ladungen sich wegen der Form nicht ausgleichen. CO₂ ist unpolar, HCl und H₂O sind Dipole.
Kannst du das schon?
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