Atome teilen Elektronen
Atome von Nichtmetallen verbinden sich, indem sie Elektronen gemeinsam nutzen. Das nennt man Elektronenpaarbindung.
Das lernst du heute
- Ich kann erklären, was ein bindendes Elektronenpaar ist.
- Ich kann begründen, warum Atome Elektronen teilen.
- Ich kann ein Molekül von einem einzelnen Atom unterscheiden.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Atome nach Dalton: ein einfaches Modell
Ein Atom hat einen Kern und eine Hülle. In der Hülle sind Elektronen. Sie sind negativ geladen. Die Elektronen ganz außen heißen Außenelektronen. Sie entscheiden, wie sich ein Atom verbindet. Edelgase wie Helium und Neon reagieren kaum. Ihre äußere Schale ist voll: Helium hat 2 Elektronen, Neon hat 8 Außenelektronen. Andere Atome erreichen diesen Zustand, indem sie Elektronen teilen. Zwei Wasserstoffatome haben je 1 Außenelektron. Sie nutzen ein Elektronenpaar gemeinsam. Im Modell hat dann jedes Atom 2 Elektronen um sich, wie Helium. Dieses gemeinsame Paar ist die Elektronenpaarbindung. Es hält die Atome zusammen. So entsteht ein Molekül: ein Teilchen aus mindestens zwei Atomen, die durch Elektronenpaarbindungen verbunden sind. Man findet diese Bindung vor allem zwischen Atomen von Nichtmetallen. Die Vorstellung ist ein Modell, mit dem man Beobachtungen erklärt.
| Atom | Außenelektronen | Elektronen bis zur vollen Schale | übliche Zahl der Bindungen |
|---|---|---|---|
| Wasserstoff (H) | 1 | 1 (bis 2) | 1 |
| Chlor (Cl) | 7 | 1 (bis 8) | 1 |
| Sauerstoff (O) | 6 | 2 (bis 8) | 2 |
| Stickstoff (N) | 5 | 3 (bis 8) | 3 |
| Kohlenstoff (C) | 4 | 4 (bis 8) | 4 |
Die Bindung in Chlorwasserstoff (HCl)
- Wasserstoff hat 1 Außenelektron, Chlor hat 7.
- Dem Wasserstoffatom fehlt 1 Elektron bis 2. Dem Chloratom fehlt 1 Elektron bis 8.
- Beide Atome nutzen 1 Elektronenpaar gemeinsam.
- Nun hat Wasserstoff 2 Elektronen um sich und Chlor hat 8.
- Es ist ein HCl-Molekül mit einer Elektronenpaarbindung entstanden.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Atome wollen eine volle Außenschale.
Dafür teilen sie sich Elektronen.
Ein geteiltes Paar ist eine Bindung.
Ein Beispiel
Zwei Menschen teilen sich im Regen einen Schirm. Beide sind geschützt, und das Teilen verbindet sie. Der Vergleich hat Grenzen: Atome sind keine Menschen und Elektronen kein Schirm.
Schritt für Schritt
Wir erklären die Bindung im Wasserstoffmolekül
- Ein Wasserstoffatom hat 1 Außenelektron.
- Die volle Schale hat 2 Elektronen. Es fehlt also 1.
- Zwei Atome nutzen 1 Elektronenpaar gemeinsam.
- Jedes Atom hat nun 2 Elektronen um sich.
- Das H₂-Molekül ist entstanden.
Mit einem Bild erklärt
| Vorher | Nachher (H₂) | |
|---|---|---|
| Atome | 2 einzelne Wasserstoffatome | 1 Molekül aus 2 Atomen |
| Elektronen um jedes Atom | 1 | 2 (ein geteiltes Paar) |
Zur Grundlage zurück
- Atome nach Dalton: ein einfaches Modell – Du kennst Atome und das Modell von Dalton.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Ein Sauerstoffatom hat 6 Außenelektronen. Wie viele Elektronen fehlen ihm bis zur vollen Schale mit 8?
Zeig mir den ersten Schritt
Rechne 8 − 6.
Lösung ansehen
Lösung: 2
8 − 6 = 2. Sauerstoff bildet darum meist 2 Bindungen.
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
Ein Stickstoffatom hat 5 Außenelektronen. Wie viele Elektronenpaarbindungen bildet es meist?
Zeig mir den ersten Schritt
Rechne 8 − 5.
Lösung ansehen
Lösung: 3
8 − 5 = 3. Stickstoff bildet meist 3 Bindungen.
Tipp: Zähle zuerst die Außenelektronen. Daran siehst du, wie viele Bindungen ein Atom meist bildet.
Merksatz: Elektronenpaarbindung: Zwei Atome nutzen ein Elektronenpaar gemeinsam.
Typischer Fehler: Viele denken: Bei einer Bindung gibt ein Atom Elektronen ab. Bei der Elektronenpaarbindung werden Elektronen aber geteilt. Beide Atome nutzen das Paar.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
Lösung ansehen
Lösung: Ein Elektronenpaar, das zwei Atome gemeinsam nutzen
Lösung ansehen
Lösung: Stimmt
Frage 3 Wie viele Elektronen hat jedes Wasserstoffatom im H₂-Molekül im Modell um sich?
Zeig mir den ersten Schritt
Jedes Atom hat 1 eigenes Elektron und nutzt 1 Paar gemeinsam.
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Lösung: 2
Das gemeinsame Paar zählt für beide Atome. So haben beide 2 Elektronen um sich.
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Lösung: Wasserstoff (H₂)
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Lösung: Sie erreichen so im Modell eine volle Außenschale
Geschafft
Atome bilden Elektronenpaarbindungen, indem sie Elektronenpaare gemeinsam nutzen. So erreichen sie im Modell eine volle Außenschale. Atome, die so verbunden sind, bilden ein Molekül. Wasserstoff hat 1 Außenelektron und bildet meist 1 Bindung. Sauerstoff bildet 2, Stickstoff 3 und Kohlenstoff 4.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
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