Halogene: die Salzbildner
Fluor, Chlor, Brom und Iod bilden mit Metallen Salze. Sie haben 7 Außenelektronen und sind giftig.
Das lernst du heute
- Ich nenne die Halogene und ihre Eigenschaften.
- Ich erkläre den Namen Salzbildner.
- Ich beschreibe die Reaktion eines Halogens mit einem Metall.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst eine dieser Lektionen: Alkalimetalle und Wasser: eine typische Reaktion, Das Periodensystem: Hauptgruppen und Perioden
In der 7. Hauptgruppe stehen Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br) und Iod (I). Sie heißen Halogene, das bedeutet Salzbildner. Mit Metallen bilden sie Salze, zum Beispiel Natriumchlorid. Die Halogene bestehen aus Molekülen mit zwei Atomen: F₂, Cl₂, Br₂ und I₂. Bei Zimmertemperatur ist Fluor ein gelbliches Gas, Chlor ein gelbgrünes Gas, Brom eine rotbraune Flüssigkeit und Iod ein dunkelgrauer Feststoff. Die Siedetemperatur steigt von Fluor zu Iod. Alle Halogene haben 7 Außenelektronen. Sie nehmen leicht ein Elektron auf. Natrium reagiert mit Chlor zu Natriumchlorid: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl. Diesen Versuch zeigt nur die Lehrkraft unter dem Abzug. Halogene sind giftig und ätzend. Wichtig im Haushalt: Mische nie verschiedene Reiniger. Aus manchen Mischungen kann giftiges Chlorgas entstehen, zum Beispiel aus chlorhaltigem und saurem Reiniger.
| Halogen | Formel | Zustand bei Zimmertemperatur | Farbe |
|---|---|---|---|
| Fluor | F₂ | Gas | gelblich |
| Chlor | Cl₂ | Gas | gelbgrün |
| Brom | Br₂ | Flüssigkeit | rotbraun |
| Iod | I₂ | Feststoff | dunkelgrau |
Ein Salz aus Metall und Halogen
- Natrium (1 Außenelektron) trifft auf Chlor (7 Außenelektronen).
- Gleichung: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl.
- Links: 2 Na, 2 Cl. Rechts: 2 Na, 2 Cl.
- Es entsteht das Salz Natriumchlorid.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Halogene: F, Cl, Br, I.
7 Außenelektronen.
Mit Metallen entstehen Salze.
Ein Beispiel
Kochsalz ist die Verbindung von Natrium und Chlor. Beide Stoffe sind für sich gefährlich. Zusammen ergeben sie ein Salz, das du isst.
Schritt für Schritt
Wir bilden das Salz aus Kalium und Chlor
- Kalium hat 1 Außenelektron, Chlor 7.
- Gleichung: 2 K + Cl₂ → 2 KCl.
- Das Salz heißt Kaliumchlorid.
- Der Versuch ist gefährlich und nur etwas für die Lehrkraft.
Mit einem Bild erklärt
| Metall + Halogen | Salz |
|---|---|
| Natrium + Chlor | Natriumchlorid |
| Natrium + Brom | Natriumbromid |
| Kalium + Chlor | Kaliumchlorid |
Zur Grundlage zurück
- Alkalimetalle und Wasser: eine typische Reaktion – Du kennst die Reaktion von Alkalimetallen.
- Das Periodensystem: Hauptgruppen und Perioden – Du kennst Hauptgruppen und Außenelektronen.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Zeig mir den ersten Schritt
Die Hauptgruppe gibt die Außenelektronen an.
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Lösung: 7
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
Zeig mir den ersten Schritt
Schau in die Tabelle.
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Lösung: Brom
Tipp: Das Muster: Metall + Halogen → Salz. Der Name des Salzes endet auf -id: Chlorid, Bromid, Iodid.
Merksatz: Halogene stehen in der 7. Hauptgruppe, haben 7 Außenelektronen und bilden mit Metallen Salze.
Typischer Fehler: Viele denken, alle Halogene seien Gase. Bei Zimmertemperatur sind aber nur Fluor und Chlor gasförmig. Brom ist flüssig, Iod fest.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
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Lösung: Stimmt
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Lösung: Aus Natrium und Brom
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Lösung: Stimmt nicht
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Lösung: Es kann giftiges Chlorgas entstehen.
Frage 5 Wie viele Atome hat ein Chlor-Molekül Cl₂?
Zeig mir den ersten Schritt
Die tiefgestellte Zahl zählt.
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Lösung: 2
Cl₂ besteht aus 2 Chloratomen.
Geschafft
Halogene sind giftig, haben 7 Außenelektronen und bilden Salze. Von Fluor bis Iod nimmt die Reaktionsfreudigkeit ab.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
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