Besonderes Wasser: Anomalie und Lösungsmittel

Die meisten Stoffe werden beim Abkühlen dichter und schwerer pro Volumen. Wasser verhält sich anders. Kühlt man Wasser von 10 °C ab, wird es zunächst dichter und hat bei 4 °C die größte Dichte. Kühlt es weiter ab, dehnt es sich wieder aus. Beim Gefrieren nimmt das Volumen um etwa ein Zehntel zu. Eis hat deshalb eine kleinere Dichte als flüssiges Wasser und schwimmt oben. Man nennt dieses besondere Verhalten die Anomalie des Wassers. Sie ist wichtig: In kalten Wintern gefriert ein See zuerst oben. Die Eisschicht schützt das Wasser darunter. Am Boden bleibt es bei etwa 4 °C, sodass Fische und Pflanzen überleben. Auch Wasserflaschen im Tiefkühlfach können platzen, weil Eis mehr Platz braucht. Wasser ist außerdem ein ausgezeichnetes Lösungsmittel. Es löst Salze, Zucker und viele andere Stoffe sowie Gase wie Sauerstoff und Kohlenstoffdioxid. In kaltem Wasser löst sich mehr Gas als in warmem. Deshalb haben warme Gewässer weniger gelösten Sauerstoff. Öl löst sich nicht in Wasser.