Chemie · Klasse 10
Elektronen wandern: Redoxreaktionen und Elektrolyse
Oxidation und Reduktion als Abgabe und Aufnahme von Elektronen, Reaktionen zwischen Metallatomen und Metallionen, Redoxreihe, Donator-Akzeptor-Prinzip, Teilgleichungen, Elektrolyse und die Elektrolyse von Wasser.
Oxidation und Reduktion neu gedacht
- Oxidation und Reduktion neu gedacht Oxidation heißt: Ein Teilchen gibt Elektronen ab. Reduktion heißt: Ein Teilchen nimmt Elektronen auf. Dazu braucht man keinen Sauerstoff.
- Metallatome und Metallionen reagieren Ein Metall kann Elektronen an die Ionen eines anderen Metalls abgeben. Dabei scheidet sich das andere Metall ab.
Die Redoxreihe
- Die Redoxreihe der Metalle In der Redoxreihe stehen Metalle nach ihrer Neigung geordnet, Elektronen abzugeben. Mit ihr sagst du Reaktionen voraus.
- Versuche zur Redoxreihe planen und auswerten Mit einem Raster aus Metallen und Metallsalz-Lösungen findest du die Reihenfolge der Metalle heraus. Gutes Planen macht den Vergleich fair.
Donator und Akzeptor
- Donator und Akzeptor: Teilgleichungen aufstellen Ein Elektronen-Donator gibt Elektronen ab, ein Elektronen-Akzeptor nimmt sie auf. Eine Redoxgleichung lässt sich in zwei Teilgleichungen zerlegen.
- Teilgleichungen mit unterschiedlicher Elektronenzahl Gibt ein Teilchen mehr oder weniger Elektronen ab, als das andere aufnimmt, gleichst du die Zahlen mit dem kleinsten gemeinsamen Vielfachen an.
Elektrolyse
- Elektrolyse: Mit Strom Stoffe zerlegen Bei der Elektrolyse erzwingt elektrischer Strom eine Redoxreaktion, die von allein nicht abläuft. Aus Verbindungen entstehen Elemente.
- Wasser zerlegen und bilden: die Energie im Blick Strom zerlegt Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff. Dabei wird Energie gespeichert. Bei der Rückreaktion wird sie wieder frei.
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