Ionen in sauren und alkalischen Lösungen
Saure Lösungen enthalten Oxonium-Ionen, alkalische Lösungen Hydroxid-Ionen. Diese Ionen bestimmen die Eigenschaften.
Das lernst du heute
- Ich kann erklären, warum manche Lösungen den Strom leiten.
- Ich kenne H₃O⁺ und OH⁻ als Teilchen saurer und alkalischer Lösungen.
- Ich kann erklären, warum eine leitende Lösung nicht sauer sein muss.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Sauer, neutral, alkalisch: Indikatoren und pH-Skala
Reines Wasser leitet den Strom kaum. Salzsäure und Natronlauge leiten ihn gut. Strom fließt nur, wenn geladene Teilchen beweglich sind. Das sind Ionen. Ein Ion ist ein Teilchen mit einer elektrischen Ladung. Saure Lösungen enthalten Oxonium-Ionen (H₃O⁺), auch hydratisierte Wasserstoff-Ionen genannt. Sie entstehen, wenn ein Stoff wie Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert. Alkalische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen (OH⁻). Natronlauge enthält zusätzlich Natrium-Ionen (Na⁺). Das saure Verhalten kommt von den H₃O⁺-Ionen, das alkalische von den OH⁻-Ionen. Eine Zuckerlösung leitet den Strom nicht, denn Zucker bildet keine Ionen. Leitfähigkeitsversuche mit Netzgerät macht nur die Lehrkraft. Arbeite nie mit Strom aus der Steckdose.
| Lösung | enthält Ionen | leitet den Strom | Art |
|---|---|---|---|
| destilliertes Wasser | kaum | kaum | neutral |
| Salzsäure | H₃O⁺ und Cl⁻ | ja | sauer |
| Natronlauge | Na⁺ und OH⁻ | ja | alkalisch |
| Kochsalzlösung | Na⁺ und Cl⁻ | ja | neutral |
| Zuckerlösung | keine | nein | neutral |
Eine Leitfähigkeitsmessung auswerten
- Beobachtung: Die Lampe leuchtet bei Salzsäure, Natronlauge und Kochsalzlösung. Bei Zuckerlösung und destilliertem Wasser leuchtet sie nicht.
- Schluss: In den leitenden Lösungen gibt es bewegliche Ionen.
- Aber: Kochsalzlösung leitet und ist neutral. Leitfähigkeit allein zeigt nicht sauer oder alkalisch.
- Entscheidend ist, welche Ionen im Überschuss sind: H₃O⁺ macht sauer, OH⁻ macht alkalisch.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Ionen sind geladene Teilchen.
Sie leiten den Strom.
H₃O⁺ macht sauer, OH⁻ macht alkalisch.
Ein Beispiel
Salzwasser leitet den Strom, Zuckerwasser nicht. Im Salzwasser schwimmen Ionen, im Zuckerwasser nur ungeladene Zuckermoleküle.
Schritt für Schritt
Wir ordnen eine Lösung ein
- Leitet die Lösung? Wenn ja, enthält sie Ionen.
- Gib einen Indikator zu. Rot: H₃O⁺ im Überschuss.
- Blaugrün: OH⁻ im Überschuss.
- Violett oder grün: gleich viele, die Lösung ist neutral.
Mit einem Bild erklärt
| Teilchen | Name | Wirkung |
|---|---|---|
| H₃O⁺ | Oxonium-Ion | macht sauer |
| OH⁻ | Hydroxid-Ion | macht alkalisch |
| gleich viele von beiden | – | neutral |
Zur Grundlage zurück
- Sauer, neutral, alkalisch: Indikatoren und pH-Skala – Du kannst saure und alkalische Lösungen unterscheiden.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Lösung ansehen
Lösung: Zuckerlösung
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
Lösung ansehen
Lösung: H₃O⁺
Tipp: Frage zwei Dinge: Leitet die Lösung? Das sagt, ob Ionen da sind. Welche Farbe hat der Indikator? Das sagt, welche Ionen überwiegen.
Merksatz: Saure Lösung: H₃O⁺-Ionen. Alkalische Lösung: OH⁻-Ionen. Ionen machen Lösungen leitfähig.
Typischer Fehler: Viele denken, Leitfähigkeit heiße sauer. Auch neutrale Salzlösungen leiten. Entscheidend sind H₃O⁺ (sauer) oder OH⁻ (alkalisch).
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
Lösung ansehen
Lösung: Stimmt
Lösung ansehen
Lösung: OH⁻
Lösung ansehen
Lösung: Sie enthält Ionen (Na⁺, Cl⁻), aber keinen Überschuss an H₃O⁺ oder OH⁻
Lösung ansehen
Lösung: Oxonium-Ion
Lösung ansehen
Lösung: negativ
Geschafft
Ionen sind geladene Teilchen. Lösungen mit beweglichen Ionen leiten den Strom. Saure Lösungen enthalten H₃O⁺-Ionen, alkalische enthalten OH⁻-Ionen. Eine Lösung kann leiten und neutral sein.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
Übungsheft Säuren und Laugen: pH und Neutralisation
Kurz erklärt, 43 Aufgaben in drei Stufen und alle Lösungen. Kostenlos.
Das Heft ist für alle kostenlos – auch wenn gerade kein Geld dafür da ist. Wer es einrichten kann, unterstützt DYS+ Campus mit einem selbst gewählten Betrag. Freiwillig unterstützen