Protonen, Neutronen und Elektronen
Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen. In der Hülle sind die Elektronen. Die Zahlen verraten dir das Element.
Das lernst du heute
- Ich nenne Ladung und Masse der drei Teilchen.
- Ich lese Protonenzahl, Neutronenzahl und Elektronenzahl aus Ordnungszahl und Massenzahl ab.
- Ich weiß, warum ein Atom nach außen neutral ist.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Vom Dalton-Modell zum Kern-Hülle-Modell
Der Kern besteht aus zwei Sorten Teilchen. Protonen sind positiv geladen (+1). Neutronen haben keine Ladung. In der Hülle befinden sich die Elektronen mit der Ladung −1. Protonen und Neutronen haben fast die gleiche Masse, etwa 1 u. Dabei ist u die atomare Masseneinheit. Ein Elektron ist etwa 1800-mal leichter. Die Masse eines Atoms steckt also fast ganz im Kern. Die Anzahl der Protonen heißt Ordnungszahl. Sie legt fest, um welches Element es sich handelt. Ein Atom mit 11 Protonen ist immer Natrium. Ein Atom hat genauso viele Elektronen wie Protonen. Darum ist es nach außen neutral. Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen. Die Neutronenzahl berechnest du so: Massenzahl minus Ordnungszahl. Beispiel Natrium: Ordnungszahl 11, Massenzahl 23. Das sind 11 Protonen, 11 Elektronen und 23 − 11 = 12 Neutronen.
| Teilchen | Ladung | Masse | Ort |
|---|---|---|---|
| Proton | +1 | etwa 1 u | Kern |
| Neutron | 0 | etwa 1 u | Kern |
| Elektron | −1 | etwa ein 1800stel u | Hülle |
Teilchen im Natriumatom bestimmen
- Gegeben: Ordnungszahl 11 und Massenzahl 23.
- Protonen = Ordnungszahl = 11.
- Elektronen = Protonen = 11, denn das Atom ist neutral.
- Neutronen = 23 − 11 = 12.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Proton: plus.
Elektron: minus.
Neutron: keine Ladung.
Im neutralen Atom gibt es gleich viele Protonen und Elektronen.
Ein Beispiel
Ein Atom ist wie ein Raum, in dem genauso viele Plus- wie Minus-Münzen liegen. Zusammen ergibt das null. Darum ist das Atom nach außen neutral.
Schritt für Schritt
Wir bestimmen die Teilchen im Kohlenstoffatom
- Ordnungszahl 6, Massenzahl 12.
- Protonen: 6.
- Elektronen: 6.
- Neutronen: 12 − 6 = 6.
Mit einem Bild erklärt
| Element | Ordnungszahl | Massenzahl | Protonen | Neutronen | Elektronen |
|---|---|---|---|---|---|
| Kohlenstoff | 6 | 12 | 6 | 6 | 6 |
| Natrium | 11 | 23 | 11 | 12 | 11 |
| Aluminium | 13 | 27 | 13 | 14 | 13 |
Zur Grundlage zurück
- Vom Dalton-Modell zum Kern-Hülle-Modell – Du kennst Kern und Hülle.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
Ein Atom hat die Ordnungszahl 17 und die Massenzahl 35. Wie viele Neutronen hat es?
Zeig mir den ersten Schritt
Massenzahl minus Ordnungszahl.
Lösung ansehen
Lösung: 18
35 − 17 = 18.
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
Ein Calciumatom hat die Ordnungszahl 20 und die Massenzahl 40. Wie viele Elektronen hat das neutrale Atom?
Zeig mir den ersten Schritt
Elektronen = Protonen = Ordnungszahl.
Lösung ansehen
Lösung: 20
Das neutrale Atom hat so viele Elektronen wie Protonen: 20.
Tipp: Merke dir für das neutrale Atom: Ordnungszahl = Protonen = Elektronen. Nur die Neutronen musst du ausrechnen.
Merksatz: Ordnungszahl = Protonenzahl = Elektronenzahl (neutrales Atom). Neutronenzahl = Massenzahl − Ordnungszahl.
Typischer Fehler: Viele rechnen für die Neutronen Massenzahl + Ordnungszahl. Richtig ist die Differenz: Die Massenzahl enthält die Protonen schon.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
Lösung ansehen
Lösung: Das Neutron
Frage 2 Aluminium hat die Ordnungszahl 13 und die Massenzahl 27. Wie viele Neutronen hat ein Atom?
Zeig mir den ersten Schritt
27 − 13.
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Lösung: 14
27 − 13 = 14.
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Lösung: Stimmt
Lösung ansehen
Lösung: Die Protonenzahl
Frage 5 Ein Sauerstoffatom hat 8 Protonen und 8 Neutronen. Wie groß ist seine Massenzahl?
Zeig mir den ersten Schritt
Protonen plus Neutronen.
Lösung ansehen
Lösung: 16
8 + 8 = 16.
Geschafft
Der Kern besteht aus Protonen und Neutronen, die Hülle aus Elektronen. Die Protonenzahl bestimmt das Element.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
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