Neutralisation: Säure trifft Lauge
Wenn eine Säure und eine Lauge reagieren, entstehen Wasser und ein Salz. Man nennt das Neutralisation.
Das lernst du heute
- Ich kann die Neutralisation mit Ionen erklären.
- Ich kann Neutralisationsgleichungen aufstellen und das Salz benennen.
- Ich kann einen Neutralisationsversuch auswerten.
Das brauchst du schon: Vielleicht hilft dir zuerst diese Lektion: Protonen wandern: Säuren und Basen
Mischt man eine saure und eine alkalische Lösung, reagieren H₃O⁺- und OH⁻-Ionen miteinander: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Das ist die Neutralisation. Sind die Mengen genau passend, ist die Lösung neutral. Die übrigen Ionen bleiben gelöst. Verdampft man das Wasser, bleibt ein Salz zurück. Beispiel: Salzsäure und Natronlauge reagieren zu Natriumchlorid und Wasser: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Allgemein gilt: Säure + Lauge → Salz + Wasser. Das Salz besteht aus dem Metall der Lauge und dem Säurerest. Der Säurerest ist der Teil der Säure, der nach der Abgabe der Protonen übrig bleibt. Der Name hängt von der Säure ab: Salzsäure gibt Chloride, Schwefelsäure Sulfate, Salpetersäure Nitrate und Kohlensäure Carbonate. Neutralisationsversuche macht die Lehrkraft im Fachraum. Alle tragen dabei eine Schutzbrille.
| Säure | Lauge | Salz | Gleichung |
|---|---|---|---|
| Salzsäure | Natronlauge | Natriumchlorid (Kochsalz) | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
| Schwefelsäure | Natronlauge | Natriumsulfat | H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O |
| Salpetersäure | Kalilauge | Kaliumnitrat | HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O |
| Salzsäure | Kalkwasser | Calciumchlorid | 2 HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 H₂O |
Eine Neutralisationsgleichung aufstellen
- Wortgleichung: Schwefelsäure + Natronlauge → Natriumsulfat + Wasser.
- Formeln: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
- Natrium ausgleichen: 2 NaOH.
- Wasserstoff und Sauerstoff ausgleichen: 2 H₂O. Das ergibt H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.
- Prüfung: Links 4 H, 1 S, 6 O, 2 Na. Rechts 2 Na, 1 S, 6 O und 4 H. Die Gleichung stimmt.
Ich verstehe das noch nicht
Such dir aus, was dir hilft.
Noch einfacher erklärt
Säure und Lauge reagieren.
Es entstehen Wasser und ein Salz.
Bei passender Menge ist die Lösung neutral.
Ein Beispiel
Streut man Kalk auf sauren Gartenboden, wird der Boden weniger sauer. Hier reagiert eine Base mit den sauren Stoffen im Boden.
Schritt für Schritt
Wir schreiben ein Protokoll zur Neutralisation
- Frage: Wie viel Salzsäure neutralisiert die Natronlauge?
- Vermutung: Gleiche Volumen Salzsäure und Natronlauge mit gleicher Konzentration neutralisieren sich.
- Durchführung und Beobachtung: Indikator zugeben, tropfenweise mischen, Farbumschlag notieren.
- Auswertung: Gleichung aufstellen, Salz benennen, Vermutung prüfen.
Mit einem Bild erklärt
| Zugegebene Natronlauge (0,1 mol/L) in mL, zu 10 mL Salzsäure (0,1 mol/L) | pH-Wert (berechnet) |
|---|---|
| 0 | 1,0 |
| 5 | 1,5 |
| 9 | 2,3 |
| 10 | 7,0 |
| 11 | 11,7 |
| 15 | 12,3 |
Zur Grundlage zurück
- Protonen wandern: Säuren und Basen – Du weißt, was Säuren und Basen sind.
Jetzt zusammen
Wir lösen die Aufgabe gemeinsam. Nutze die Hilfen, wenn du sie brauchst.
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Lösung: Natriumchlorid und Wasser
Jetzt du
Jetzt probierst du es allein.
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Lösung: Natriumsulfat
Tipp: Der Name des Salzes besteht aus dem Metall der Lauge und dem Namen des Säurerests, zum Beispiel Natrium + sulfat.
Merksatz: Säure + Lauge → Salz + Wasser. Dabei reagieren H₃O⁺ und OH⁻ zu Wasser.
Typischer Fehler: Viele denken, bei der Neutralisation verschwinden die Stoffe. Es entstehen Wasser und ein Salz. Das Salz bleibt in der Lösung gelöst.
Einen kurzen Sachtext schreiben
Ein Sachtext erklärt einen Vorgang sachlich und in einer klaren Ordnung. Er hat drei Teile. In der Einleitung nennst du, worum es geht. Im Hauptteil beschreibst du den Ablauf in Schritten. Dabei benutzt du Fachbegriffe und erklärst sie kurz. Im Fazit fasst du das Ergebnis in einem Satz zusammen. Schreibe im Präsens und ohne Gefühle oder Meinungen.
Schreibe jetzt in dein Heft einen kurzen Sachtext mit etwa 8 bis 12 Sätzen: Was passiert bei einer Neutralisation? Nimm Salzsäure und Natronlauge als Beispiel. Das Schreibgerüst hilft dir.
| Teil | Satzanfang | Fachwörter |
|---|---|---|
| Einleitung | Bei einer Neutralisation … | saure Lösung, alkalische Lösung |
| Ablauf 1 | Zuerst gibt man … | Indikator, Salzsäure |
| Ablauf 2 | Dann tropft man … Dabei reagieren … | Oxonium-Ionen (H₃O⁺), Hydroxid-Ionen (OH⁻), Wasser |
| Ablauf 3 | Wenn gleich viele …, dann … | neutral, Farbumschlag |
| Ablauf 4 | Dampft man das Wasser ab, … | Salz, Natriumchlorid |
| Fazit | Insgesamt gilt: … | Säure + Lauge → Salz + Wasser |
Jetzt du: Ein Sachtext zur Neutralisation
Jetzt probierst du es allein.
Zeig mir den ersten Schritt
Was soll die Leserin oder der Leser zuerst erfahren?
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Lösung: Bei einer Neutralisation reagiert eine saure mit einer alkalischen Lösung.
Zeig mir den ersten Schritt
Welcher Satz nutzt Fachbegriffe und keine Gefühle?
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Lösung: Dabei reagieren H₃O⁺-Ionen und OH⁻-Ionen zu Wasser.
Zeig mir den ersten Schritt
Wie fasst du den ganzen Vorgang in einem Satz zusammen?
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Lösung: Der allgemeine Satz: Säure + Lauge → Salz + Wasser
Bei einer Neutralisation reagiert eine saure Lösung mit einer alkalischen Lösung. Ein Beispiel ist die Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge. Zuerst gibt man einige Tropfen Indikator zur Salzsäure, zum Beispiel Bromthymolblau. Die Lösung ist gelb. Dann tropft man langsam Natronlauge hinzu. Dabei reagieren Oxonium-Ionen (H₃O⁺) und Hydroxid-Ionen (OH⁻) zu Wasser: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die Natrium-Ionen und die Chlorid-Ionen bleiben gelöst. Wenn gleich viele H₃O⁺- und OH⁻-Ionen reagiert haben, ist die Lösung neutral. Der Indikator wird grün. Dampft man das Wasser ab, bleibt das Salz Natriumchlorid zurück. Insgesamt gilt: Säure + Lauge → Salz + Wasser.
Mini-Quiz
5 kurze Fragen, ohne Noten. Bei jeder Frage kannst du dir die Lösung ansehen.
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Lösung: H₃O⁺ und OH⁻
Frage 2 Wie viele NaOH-Teilchen neutralisieren ein H₂SO₄-Teilchen?
Zeig mir den ersten Schritt
Schau in die Gleichung: H₂SO₄ + ? NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.
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Lösung: 2
Schwefelsäure gibt 2 Protonen ab. Sie braucht 2 NaOH.
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Lösung: Kaliumnitrat
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Lösung: Stimmt
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Lösung: ein Salz
Geschafft
Bei der Neutralisation reagieren H₃O⁺- und OH⁻-Ionen zu Wasser. Aus Säure und Lauge entsteht außerdem ein Salz. Passen die Mengen genau, ist die Lösung neutral. Den Salznamen bestimmt man aus Lauge und Säurerest.
Kannst du das schon?
Hake ab, was du schon kannst. Was noch fehlt, schaust du dir einfach noch einmal an.
Übungsheft Säuren und Laugen: pH und Neutralisation
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