Ionen in sauren und alkalischen Lösungen

Reines Wasser leitet den Strom kaum. Salzsäure und Natronlauge leiten ihn gut. Strom fließt nur, wenn geladene Teilchen beweglich sind. Das sind Ionen. Ein Ion ist ein Teilchen mit einer elektrischen Ladung. Saure Lösungen enthalten Oxonium-Ionen (H₃O⁺), auch hydratisierte Wasserstoff-Ionen genannt. Sie entstehen, wenn ein Stoff wie Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert. Alkalische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen (OH⁻). Natronlauge enthält zusätzlich Natrium-Ionen (Na⁺). Das saure Verhalten kommt von den H₃O⁺-Ionen, das alkalische von den OH⁻-Ionen. Eine Zuckerlösung leitet den Strom nicht, denn Zucker bildet keine Ionen. Leitfähigkeitsversuche mit Netzgerät macht nur die Lehrkraft. Arbeite nie mit Strom aus der Steckdose.

Alkalische Lösungen haben typische Eigenschaften. Sie färben Indikatoren wie Rotkohlsaft blaugrün und leiten den Strom. Konzentrierte alkalische Lösungen zersetzen Fette und Eiweiße. Haare und Haut bestehen zu einem großen Teil aus Eiweiß. Deshalb sind konzentrierte Laugen ätzend und fühlen sich zwischen den Fingern seifig an. Das prüfst du nie selbst.

Viele Rohrreiniger nutzen diese Wirkung. Sie enthalten festes Natriumhydroxid. Im Wasser des Abflusses entsteht Natronlauge. Sie löst Fettreste und Haare. Beim Lösen wird die Mischung sehr heiß. Die Gleichung dazu lautet: NaOH (fest) → Na⁺ (gelöst) + OH⁻ (gelöst). Auch Seifenlösung ist alkalisch, aber nur schwach (pH etwa 9 bis 10).

Saure Lösungen erkennst du an anderen Reaktionen: Sie reagieren mit unedlen Metallen wie Magnesium zu Wasserstoff und mit Kalk zu Kohlenstoffdioxid. Rohrreiniger fasst nur ein Erwachsener an, mit Schutzbrille und Handschuhen. Man mischt ihn nie mit anderen Reinigern.